将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)
2HBr（g） ΔH＜0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是
| A．a＞b | B．a＝b | C．a＜b | D．无法确定 |
关于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列说法正确的是
| A．25 ℃时，若溶液的pH＝11，则Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1 |
B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中的 值变小 |
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子浓度大小顺序为c( )>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－) |
| D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中离子的浓度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) |
已知：下表为25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。图像表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是
| CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
| Ka＝1.8×10－5 |
Ka＝3.0×10－8 |
Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 |
A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋
C．图像中a、c两点处的溶液中
相等(HR代表CH3COOH或HClO)
D．图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度
下列说法错误的是
| A．使用如图所示装置验证Ka(CH3COOH)＞Ka(H2CO3)＞Ka(H2SiO3) |
| B．0.1 mol·L－1的醋酸中加入水或加入冰醋酸均可使平衡向电离方向移动 |
| C．等物质的量浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液，后者溶液中水的电离程度大 |
| D．等pH的醋酸和碳酸，分别加水稀释后溶液的pH仍相等，则醋酸中加入水的体积少 |
下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释， 减小 |
| B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 |
| C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大 |
| D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 |
某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下)
①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低
②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1
③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(
)
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是
| A．全部 | B．③⑤⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②④ |