家用液化气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯等，将0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水，放出11 089 kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
| A．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-11 089 kJ·mol-1 |
| B．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+2 217.8 kJ·mol-1 |
| C．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝+11 089 kJ·mol-1 |
| D．C3H8（g）+5O2（g）====3CO2（g）+4H2O（l） ΔH＝-2 217.8 kJ·mol-1 |
短周期主族元素A、B形成AB3型分子，下列有关叙述正确的是（）
A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形
B．若AB3分子中的价电子个数为24个，则AB3分子为平面正三角形
C．若为A、B为同一主族元素，，则AB3分子一定为三角锥形
D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH3
下列说法错误的是（）
| A．附着在试管内壁上的AgCl固体可用氨水溶解而洗去 |
| B．可用氨水鉴别AlCl3、AgNO3和CuSO4三种溶液 |
| C．向氨水中滴加CuSO4溶液至过量，先产生蓝色沉淀，然后沉淀溶解并得到深蓝色溶液 |
| D．加热碘单质，产生紫色碘蒸气，这个过程只克服范德华作用力 |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）
| A．第IA族碱金属元素最高价氧化物的水化物的碱性随原子序数递增而增强 |
| B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径和离子半径都逐渐减小 |
| C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，电负性逐渐增大 |
下列说法中正确的是（）
| A．BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形 |
| B．H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定 |
| C．可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键 |
| D．因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高 |
下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（）
| A．H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱 |
| B．金刚石的熔沸点高于晶体硅 |
| C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
| D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点逐渐升高 |