已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO（g） ΔH＝-221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H +(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1
③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知
P4(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-3 093.2 kJ·mol-1
4P(s)+5O2(g)====P4O10(s) ΔH＝-2 954.0 kJ·mol-1
下列结论正确的是
| A．由条件可知：红磷转化为白磷是放热反应，所以等质量的红磷能量比白磷低 |
| B．碳的燃烧热大于221 kJ·mol-1 |
| C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的反应热ΔH＝-57.3 kJ·mol-1 |
| D．浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ |
已知：25℃时， Ksp(FeS)=6.3×10-18；Ksp(CuS)=1.3×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24．下列叙述正确的是
| A．25℃时，FeS、ZnS、CuS的溶解度依次增大 |
| B．ZnS饱和溶液这加入少量Na2S固体，平衡后溶液中c(Zn2+)·c(S2-)=Ksp，c(Zn2+)=c(S2-) |
| C．除去工业废水中的Cu2+，可用FeS作为沉淀剂 |
| D．某溶液中含有Fe2+、Cu2+和Zn2+，浓度均为0.010mol/L。向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的Na2S溶液时，Fe2+最先沉淀出来 |
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
| A．原子半径由小到大的顺序为Y < Z <X < W |
| B．X的简单氢化物的热稳定性比W 的强 |
| C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同 |
| D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．0.1mol/LNaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－ |
| B．0.1mol/LNa2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－ 、Cl－ |
| C．0.1mol/LFeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－ |
| D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－ |
C-NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍。该电池的电池反应式为：NaMO2 + nC
Na(1-x)MO2 + NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是
| A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动 |
B．该电池负极的电极反应为NaMO2-xe- Na(1-x)MO2+xNa+ |
| C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少 |
| D．电池充电时的阳极反应式为：nC+xNa+-xe-NaxCn |
有机物M 的结构简式如下：
下列有关M 的叙述不正确的是
| A．M的分子式为C11H12O3 |
| B．能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
| C．一定条件下，M能生成高分子化合物 |
| D．能发生加成反应不能发生取代反应 |