实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述中，正确的是
网
| A．装置①是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体,如铜屑与稀硝酸 |
| B．装置②中，a为正极，d为阳极 |
| C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等 |
| D．装置④能用于测量气体体积的装置 |
下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是
已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =－92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
| 容器 |
容器1 |
容器2 |
| 反应物投入量始态 |
1mol N2、3mol H2 |
2mol NH3 |
| NH3的平衡浓度/mol·L-1 |
cl |
c2 |
| 反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
| 体系压强/Pa |
p1 |
p2 |
| 反应物转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法不正确的是（）
A． cl 一定等于c2 B．a + b = 92.4
C． p1 一定等于p2 D．α1 一定等于α2
如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是
| A．X的氢化物比R的氢化物稳定 |
| B．原子半径大小顺序是Z>Y>X |
| C．Y、R形成的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 |
| D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 |
下列有关平衡常数的说法正确的是
A．已知 则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g)  CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) |
| B．将某浓度醋酸溶液升高温度，醋酸的电离平衡常数Ka将变大 |
| C．常温下，向纯水中加入少量碳酸钠固体，水的电离程度变大，Kw变大 |
| D．常温下，在饱和氯水中加入少量碳酸钙固体，Cl2+H2OHCl+HClO平衡正移，平衡常数K变大 |
在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2 SO3（g）△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
| A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 |
| B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 |
| C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 |
| D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 |