近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知：① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 =－1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H= 。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是 。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋H2O (g) 
CO2 (g) ＋H2 (g)，得到如下三组数据：
| 实验组 |
温度/℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所 需时间/min |
||
| H2O |
CO |
CO2 |
CO |
|||
| 1 |
650 |
2 |
4 |
1.6 |
2.4 |
5 |
| 2 |
900 |
1 |
2 |
0.4 |
1.6 |
3 |
| 3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
① 实验1中以υ(H2)表示的反应速率为 。
② 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
有A、B、C、D、E5种元素，已知：
① A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子第三层上的电子比第一层多5个。
② 常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。
③ C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。
④ D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。根据以上情况回答：
(1) A是________、B是________、C是________、D是________、E是________。(写元素符号)
(2) E的原子结构示意图为________________，C的离子结构示意图为________________。
(3) F和AB2反应的化学方程式为。
推断元素（以下各题所涉及的元素均在前20号）
①最外层有一个电子的元素是。
②最外层有两个电子的元素是。
③最外层电子数等于次外层电子数的元素是。
④最外层电子数等于次外层电子数两倍的元素是。
⑤最外层电子数等于次外层电子数三倍的元素是。
⑥最外层电子数等于次外层电子数四倍的元素是。
⑦电子层数与最外层电子数相等的元素是。
⑧电子层数为最外层电子数2倍的元素是。
⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是。
已知
，求它的Z、N、A、e分别是、、、。
根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
①A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3/2倍。
③C元素的单质在常温下就能与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃。该反应的化学方程式为。
④D元素原子的次外层电子数是最外层电子数的1/4。
某元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为。