铜的冶炼大致可分为：
① 富集，将硫化物矿进行浮选；
② 焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2=====Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)；
③ 制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：
2Cu2S+3O2=====2Cu2O+2SO2 ；2Cu2O+ Cu2S ="====" 6Cu+SO2↑；
④ 电解精炼铜。
下列说法正确的是
| A．冶炼过程中的尾气可用来制硫酸 |
| B．上述过程中，由1mol CuFeS2制取1molCu时共消耗2 molO2 |
| C．在反应2Cu2O+ Cu2S ="=" 6 Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂 |
| D．电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子时，阳极溶解铜的质量为32 g |
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件
下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是( )
| A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性 |
| B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害 |
| C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为： 2NO2—＋2H＋=NO↑＋NO2↑＋H2O |
| D．1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol |
铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同
价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是( )
| A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶 |
| B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬 |
| C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性 |
| D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋ |
下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
| A．H＋、Fe2＋、Cr2O72—、SO42— |
| B．Ca2＋、H＋、SO42—、HCO3— |
| C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－ |
| D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－ |
下列物质分别与水发生反应：①Na、②NaH、③NO2、④Cl2、⑤SO3、
⑥Na2O2，其中属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )
| A．①③⑥ | B．②⑤ | C．③④⑥ | D．④⑤⑥ |
下列叙述正确的是( )
| A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 |
| B．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 |
| C．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构 |
| D．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 |