某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
（ ）
| A．原溶液中一定含有SO42-离子 | B．原溶液中一定含有NH4+离子 |
| C．原溶液中一定含有Cl-离子 | D．原溶液中一定含有Fe3+离子 |
．下列有关化学用语使用正确的是
A．CO2的电子式： |
B．中子数为20的氯原子： |
C．乙烯的比例模型： |
D．铝离子结构示意图： |
0.5L 1 mol· L－1 FeCl3溶液与0.2L1 mol· L－1KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比
| A．5 : 2 | B．15 : 2 | C．3 : 1 | D．1 : 3 |
下列叙述正确的是
| A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g |
| B．1 mol NaOH的质量是40 g· mol－1 |
| C．1 g H2和1 g N2所含分子数相等 |
| D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA |
| B．64g SO2含有氧原子数为1NA |
| C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NA |
| D．物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1NA |
关于4 ℃时在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)形成的溶液，下列说法中正确的是
| A．该溶液物质的量浓度为10 mol· L－1 |
| B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求解 |
| C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 |
| D．所得溶液的体积为22.5 L |