下列溶液一定呈中性的是
| A．c(H+)=c(OH-)=10-6mol／L溶液 | B．pH=7的溶液 |
| C．使石蕊试液呈紫色的溶液 | D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多 |
| B．H2、I2、HI 混合气体加压后颜色变深 |
| C．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率 |
| D．新制氯水久置后颜色变浅 |
下列说法正确的是
| A．一定温度下，将氨水稀释，NH3∙H2O的电离度增大，H2O的电离度也增大 |
| B．水中加酸加碱都会阻碍水的电离，所以 c(H+)∙c(OH-) < 10-14 |
| C．水中加酸，阻碍水的电离，所以 c(H+) = c(OH-) < 10-7mol∙L-1 |
| D．醋酸溶液加水稀释，溶液中所有微粒的浓度都会降低 |
已知 pOH值指溶液的碱度，以溶液中氢氧根离子浓度来表示，pOH=-lgc(OH－）。则下列溶液，一定呈中性的是
| A．c(H+)＝1×10－7mol∙L－1的溶液 | B．pH＝pOH 的溶液 |
| C．pH＝14－pOH的溶液 | D．pOH=0的溶液 |
下列叙述正确的是
| A．95℃纯水的 pH<7，说明加热可导致水呈酸性 |
| B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后 pH=4 |
| C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1 |
| D．pH=3的醋酸溶液，与 pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后 pH=7 |
向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加 0.05mol/LNa2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量 NaCl，产生的现象及发生的反应是
| A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀 | B．既有Ag2S也有 AgCl |
| C．不能由黑色沉淀转变为白色沉淀 | D．只有 AgCl白色沉淀 |