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题文

(16分)
I.某校化学实验小组探究浓度对化学反应速率的影响,并测定和KI反应的化学反应速率。进行如下实验探究:
【实验原理】
和KI反应的离子方程式为:
                                  (1)
平均反应速率的计算式为
实验时,向和淀粉指示剂混合溶液中加入溶液,不断搅拌。
在反应(1)进行的同时,发生反应:
                                      (2)
反应(1)生成的立即与反应,生成无色的耗尽时,反应(1)继续生成的才与淀粉作用呈现蓝色。从加入溶液到出现蓝色的时间为
【实验内容】
(1)实验小组设计的实验记录表和数据记录如下,请将表中字母表示的空格填上。

实验编号





试剂
用量
(mL)
0.20 mol·L(NH4)2S2O8溶液
20.0
10.0
  b 
20.0
20.0
0.20 mol·LKI溶液
20.0
20.0
20.0
10.0
5.0
0.010 mol·LNa2S2O3溶液
  a 
8.0
8.0
8.0
8.0
0.2%淀粉溶液
2.0
2.0
2.0
2.0
2.0
0.20 mol·LKNO3溶液
0
0
0
10.0
  c 
0.20 mol·L(NH4)2SO4溶液
0
10.0
15.0
0
0
20℃时,反应时间
32
67
130
66
135
为了使溶液的离子强度和总体积保持不变,减少的(NH4)2S2O8溶液或KI溶液的用量,分别用(NH4)2SO4溶液或KNO3溶液补足;溶液混合后体积不变

(2)为了使反应充分进行,减少数据误差,实验过程中应该不断进行的操作是     
(3)第①组实验的        mol·(L·s)
(4)根据上表数据分析,可以得到的结论有(写出一条即可)     
II.实验小组查资料得知,向含有NaCO3的Na2S溶液中通入SO2,可以制备上述实验所需的Na2S2O3。反应如下:



该小组根据上述原理设计如图19所示装置制备

(1)实验应避免有害气体排放到空气中。装置①、②中盛放的试剂依次是①    ;②    
(2)实验过程中,随着气体的通入,装置①中有大量黄色固体析出,继续通入气体,可以观察到的现象是        
(3)反应结束后,从制得的稀溶液中得到晶体的主要操作包括:          

科目 化学   题型 填空题   难度 中等
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(10分)实验室要配制100 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液,试回答下列各题:
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(2)若要实施配制,除上述仪器外,还缺少的仪器或用品是__________________________。
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________,容量瓶在使用前必须进行的一步操作是_________________________。
(4)配制完毕后,教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作,你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是( )
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.定容时俯视容量瓶刻度线
C.将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处
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_________________________________,
_________________________________。
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____________________________________________________。
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