某工厂废水中含
的
，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料
的流程图：
下列有关判断错误的是
| A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O |
| B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cr(OH)3 |
| C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显+3价铁与显+2价的铁的质量之比为2：3 |
| D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该l L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g |
有A、B、C三种元素，A元素的原子最外层电子数为2；B元素的原子最外层得到2个电子就达到稳定结构，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物可能是
A．ABC3 B．ABC2
C．ABC5 D．A2BC3
在一定温度下，一定量的水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡：
Ca(OH)2(固)
Ca2++2OH-
当向浑浊液中加入少量的生石灰时，下列说法中正确的是
| A．溶液中Ca2+数减少 | B．[Ca2+]增大 |
| C．pH不变 | D．pH增大 |
下图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，则下列推断正确的是
| A．A，B，C三者均为非金属元素 |
| B．A，B，C三者核电荷数之和为40 |
| C．A与B，A与C均可形成离子化合物 |
| D．B与C只能形成一种共价化合物 |
0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为
| A．1.8×10-13％、10-13mol／L |
| B．1.8×10-12％、10-12mol／L |
| C．1.5×10-13％、10-13mol／L |
| D．1.8×10-13％、10-12mol／L |
下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成正四面体结构，并向空间伸展形成网状结构的是
| A．甲烷 | B．石墨 |
| C．晶体硅 | D．水晶 |