分析下列各氧化还原反应中各元素化合价的升降情况，指出各反应的氧化剂、还原剂：
（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
（2）2H2O
2H2↑+O2↑
（3）CO2+C
2CO
（4）2H2S+SO2=2H2O+3S↓
（5）3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O
若C+CO2
2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2+3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( )
| A．同时增大 | B．同时减小 | C．v1增大，v2减小 | D．v1减小，v2增大 |
下列各组溶液同时开始反应，出现浑浊最早的是（）
| A．10 ℃时5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 |
| B．10 ℃时50 mL 0.05 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 |
| C．20 ℃时5 mL 0.1 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 |
| D．20 ℃时50 mL 0.5 mol·L-1Na2S2O3与5 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液混合 |
某温度下，反应2N2O5
4NO2+O2开始进行时c(N2O5)="0.048" mol·L-1，过1 min后c(N2O5)="0.03" mol·L-1，则该反应的反应速率正确的是（）
| A．v(N2O5)=1.8×10-4 mol·L-1·s-1 | B．v(O2)=1.8×10-4 mol·L-1·s-1 |
| C．v(N2O5)=1.08×10-2 mol·L-1·s-1 | D．v(NO2)=2v(N2O5) |
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）
A． (NH3)="0.01" 0 mol·L-1·s-1 |
B．(O2)="0.001" 0 mol·L-1·s-1 |
| C．(NO)="0.001" 0 mol·L-1·s-1 |
D．(H2O)="0.045" mol·L-1·s-1 |
把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3 X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5 min末生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·（L·min）-1,则n的值为（）
| A．1 | B．2 |
| C．3 | D．4 |