[物质结构与性质]现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是: I1="738kJ/mol " I2 =" 1451" kJ/mol I3 =" 7733kJ/mol " I4 = 10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第七列 |
（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
该同学所画的电子排布图违背了
（4） G位于 族 区，价电子排布式为
（5） DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
（6）检验F元素的方法是 ，请用
原子结构的知识解释产生此现象的原因是
（7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm
标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c= mol/L．（选择以上字母表达计算式，要求化简）．
（1）100ml 0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣ mol，Na+的物质的量浓度是 mol/L．
（2）5molCO2的质量是 g；在标准状况下所占的体积约为 L；所含氧原子的数目为 个．
（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为 mol，质量为 g，含有电子的物质的量为 mol，这些OH﹣与 mol NH3的质量相同．
㈠已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l )； △H = －571.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g )； △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。
（二）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g)
Q(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：
（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？
（2）反应前后的压强比？
（3）N的转化率是多少？
（4）平衡时气体Q所占的体积分数为多少？
请写出计算过程。在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。
（1）8．4g N2与9．6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。
（2）4．5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
（3）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为___________。