在反应Fe3O4 ＋4CO
3Fe＋4CO2中，
是氧化剂， 元素被氧化，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 ，若生成的CO2在标准状况下为8.96L，则该反应中转移电子为 mol。
Na2CO3·10H2O与NaHCO
混合物4.54 g，溶于水配成100mL溶液，c(Na+)=0.4mol/L，另取等质量的混合物加强热至质量不变，求剩余固体的质量为多少？
为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。
（1）写出该反应的化学方程式________________________________________；
（2）碳酸钠的摩尔质量为___________________；
（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为______________；
（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度______________；
某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba（OH）2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 mol KMnO4的酸性溶液，MnO4－恰好完全被还原为Mn2+。
请回答以下问题：
（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是和，阴离子是。
（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。
向50mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升，可得到1.56gAl（OH）3白色沉淀？
(1)将100 mL浓度为1 mol·L－1的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2 mol·L－1的100 mL盐酸溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。
(2)将100 mL浓度为1.2 mol·L－1的盐酸溶液逐滴滴入到浓度为1 mol·L－1的100 mL Na2CO3溶液中，计算生成CO2的体积(在标准状况下)。对比二者结果有何不同。