化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液
⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是
| A．①④⑤ | B．②⑤⑥ | C．①④ | D．②③⑥ |
元素周期表和元素周期律对化学学习具有指导意义，下列有关叙述正确的是( )
| A．铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可做半导体材料 |
| B．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于第ⅥA族元素 |
| C．S和Se属于第ⅥA族元素，H2S还原性比H2Se的强 |
| D．元素原子最外层电子数较少的金属一定比最外层电子数较多的金属活动性强 |
如图为元素F、S、Cl在周期表中的位置，关于F、S、Cl的说法正确的是( )
| A．非金属性：F＞S＞Cl |
| B．原子半径：Cl＞S＞F |
| C．稳定性：HF＞HCl＞H2S |
| D．离子半径：Cl－＞S2－＞F－ |
目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
| A．全部 | B．只有①② | C．只有①②③④ | D．只有①②④⑤ |
卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到；反应①： 2NH3+3F2
NF3+ 3NH4F
利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体； 反应②：TaI4（g）+S2（g）
TaS2（s）+2I2（g）+Q kJ，Q＞0
（1）反应①中：非金属性最强的元素原子核外有_________种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有____________种自旋方向。
（2）反应①中：物质所属的晶体类型有________________________________；
并写出所有原子符合8电子稳定结构的化合物的电子式_______________________。
（3）反应②中：平衡常数表达式K=_____________________，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 ______________。
| A．平衡常数K增大 | B．S2的浓度减小 | C．I2的质量减小 | D．V(TaI4)逆 增大 |
（4）反应②在一定温度下进行，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得蒸气的质量减少了2.45 g，则I2的平均反应速率为 _________________。
（5）某同学对反应②又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则TaI4的平衡转化率会____________（填增大或减小），其原因是________________________ 。
标准状况下H2和Cl2组成的混合气体amol，其中氯气的体积分数为w。经光照后缓缓通入含bmolNaOH的溶液中充分反应，测得最终溶液中含有c molNaClO（c＞0），则下列说法正确的是
A．若c＞b - a，则  |
B．若a + c＞b，则  |
| C．若b="a" + c，则 w=0.5 |
D．若a＜b-c，则  |