水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如
右图所示：
（1）则25 时水的电离平衡曲线应为_____________。
（2）25时，将＝9的NaOH溶液与＝4的溶液
混合，若所得混合溶液的＝7，则NaOH溶液与
溶液的体积比为____________。
（3）95时，若100体积 1＝的某强酸溶液与1体积
2＝ b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，
与 b之间应满足的关系是______________。
在标准状况下，13.44 L CO和CO2的混合气体的质量为20 g，请写出计算过程
（1）求混合气体中CO和CO2的体积比
（2）求混合气体中平均摩尔质量（保留3位有效数字）
（注：1 mol混合气体中的每一种气体的摩尔质量与其所占体积分数的乘积之和，以g·mol-1为单位，就是混合气体的平均摩尔质量。例如N2与O2按体积比4∶1混合，则该混合气体的平均摩尔质量为28 g·mol-1×0.8＋32 g·mo l-1×0.2＝28.8 g·mo l-1。初中化学中所用的空气的“平均”相对分子质量为29，就是通过这种方法求得的）。
请根据化学方程式计算：
（1）完全中和0.3 mol氢氧化钠,需要硫酸的物质的量是多少？需要物质的量浓度为3 mol·L-1 稀硫酸多少升？（要求写出计算过程）
（2）质量分数为98%、密度为1.84 g·mL-1的浓硫酸的物质的量浓度是多少？若有此浓硫酸来稀释成3 mol·L-1 稀硫酸，需要该浓硫酸多少毫升？（要求写出计算过程）
将标准状况下3.36L HCl溶于水配成25mL溶液，现用此盐酸与19.5g 锌粒反应制取氢气。试计算：(写出计算过程）
（1）此盐酸的物质的量浓度。
（2）若要使锌完全反应，则所需盐酸的最小体积。
（3）当锌粒完全反应时，制得标准状况下氢气的体积。
在标准状况下，将224L氯化氢气体溶于635mL的水（密度为1g/cm3）中，所得盐酸的密度为1.18g/cm3(没有计算过程，只有答案不给分。)
（1）该盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2）该盐酸的物质的量浓度为多少？
（3）取这种盐酸10mL，稀释到1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？
28克铁与足量稀盐酸混合充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多可以收集到多少升气体？(没有计算过程，只有答案不给分。)