下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是 （ ）
| A．氮分子的电子式为：:N:::N: |
| B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子 |
| C．白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子 |
| D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同 |
一定温度下， 将 2 mol SO2和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是
| A．生成 SO3为2 mol | B．反应放出 197 kJ 的热量 |
| C．SO2和 SO3 物质的量之和一定为 2mol | D．SO2的物质的量和SO3 物质的量一定相等 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+5、+3、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性 X ＞ Y
B．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应可制备氢气
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氢氧化钠
D．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
下列各指定微粒的数目比不是1∶1的是
| A．Na2O2中阴离子和阳离子 | B．NaOH晶体中阳离子和阴离子 |
C． Mg2+离子中的质子和中子 |
D．氯化钠中的质子总数和电子总数 |
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
| A．M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸 | B．Y2X和Y2X2中化学键类型完全相同 |
| C．X、Y的简单离子半径：r（X2-）>r（Y+） | D．M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定 |
参照反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是
| A．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量 |
| B．正反应为吸热反应 |
| C．该反应的逆反应是吸热过程 |
| D．图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 |