用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）
| A．60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为NA |
| B．34g过氧化氢分子中可以形成极性共价键的数目为NA |
| C．状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NA |
| D．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA |
下列有关金属的说法正确的是（）
| A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 |
| B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高 |
| C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多,其还原性越强 |
| D．温度升高，金属的导电性将变大 |
有关苯分子中的化学键描述正确的是（）
| A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键 |
| B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 |
| C．碳原子的三个sp2杂化轨道与其它碳原子形成2个σ键 1个π键 |
| D．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它碳原子的2p轨道形成σ键 |
下列说法中正确的是（）
| A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构 |
| B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ |
| C．CsCl晶体中与每个Cs+距离相等且最近的Cl-共有8个 |
| D．原子晶体的熔沸点一定比金属晶体的高 |
下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）
| A．丙烯分子有7个δ键，1个∏键 |
| B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 |
| C．丙烯分子的所有碳原子都在同一平面 |
| D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上 |
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |