如图所示,已知G 、A分别是海水中含量最多的两种化合物,E是“84”消毒液的主要成分具有漂白性,请回答以下问题:
(1)分别写出A、C、D、F、E的电子式:A 、C 、
D 、F 、E ;
(2)电解G 、A的混合物阴极上的电极反应式为
若同时在两电极附近各滴入几滴酚酞试液,阴极附近观察到的现象是 ;
阳极上的电极反应式为 ,检验该电极反应产物的方法是 。
(3)C和D反应可以生成一种强酸盐和生成一种弱酸盐写出方程式 该弱酸盐具有
性,常用于杀菌消毒。
(4分) 某烷烃的结构简式为
(1)用系统命名法命名该烃:________________________________.
(2)若该烷烃是由烯烃加氢得到的,则原烯烃的结构有_____种.(不包括立体异构,下同)
(3) 若该烷烃是由炔烃加氢得到的,则原炔烃的结构有_____种.
(4) 该烷烃在光照条件下与氯气反应,生成的一氯代烷最多有____种.
已知二元酸H2A在水中存在以下电离:H2A===H++HA-, HA-H++A2-,试回答下列问题:
(1)NaHA溶液呈________性,理由是.
(2)某温度下,向10 mL、0.1 mol/L NaHA溶液中加入0.1 mol/L KOH溶液V mL至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填写字母).
A.溶液pH=7 | B.水的离子积KW=c2(OH-) | C.V=10 | D.c(K+)<c(![]() |
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡;CaA(s) Ca2++A2-;ΔH>0,一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)·c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)·c(A2-),Ksp只与温度有关.
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同).
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是.
(4)测得25℃时,CaA的Ksp为2.0×10-11,常温下将10 g CaA固体投入100 mL CaCl2溶液中,充分搅拌后仍有固体剩余,测得溶液中c(Ca2+)=0.1 mol/L,则溶液中c(A2+)= ____________mol/L
(5分)在乙醇的化学性质中,各反应的断键方式可概括如下:
⑴消去反应:;⑵与金属反应:;
⑶催化氧化:;⑷分子间脱水:;
⑸与HX反应:。
氮是地球上含量丰富的一种元素,氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)根据下面能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式。
(2)在固定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H < 0,
其平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/K |
298 |
398 |
498 |
平衡常数K |
4.1×106 |
K1 |
K2 |
①该反应的平衡常数表达式:K= 。
②试判断K1K2(填写“>”,“=”或“<”)。
③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。
a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2 b.v(N2)正 = 3v(H2)逆
c.容器内压强保持不变 d.混合气体的密度保持不变
(3)对反应N2O4(g)2NO2(g)△H > 0 ,在温度分别为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示,下列说法正确的是。
a.A、C两点的反应速率:A>C
b.A、C两点的化学平衡常数:A>C
c.A、C两点N2O4的转化率:A>C
d.由状态B到状态A,可以用加热的方法
(4)一定温度下,在1L密闭容器中充入1molN2和3molH2并发生反应。若容器容积恒定,10min达到平衡时,气体的总物质的量为原来的7/8,则N2的转化率a(N2)=,以NH3表示该过程的反应速率v(NH3)= 。
下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为:
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O
(1)请回答:
甲电池是装置,B(石墨)电极的名称是。
(2)写出下列电极反应式:
通入CH3OH 的电极的电极反应式是:,
B(石墨)电极的电极反应式为:。
(3)乙池中反应的化学方程式为。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加5.40g时,甲池中理论上转移电子mol。