过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。
① 称取0.270 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6 mL。
② 另取0.120 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+ 完全转化为CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200 mol·L－１ KMnO4溶液滴定，共用去31.0 mL KMnO4溶液。化学方程式如下：
5CaC2O4＋2KMnO4＋8H2SO4＝ K2SO4＋2MnSO4＋5CaSO4＋10CO2↑＋8H2O
(1) 写出CaO2受热分解的化学方程式。
(2) 计算样品中CaO2的质量分数。
(3) 计算样品中CaO2·x H2O的x值。
现将21g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物加热到固体质量不再发生变化为止，生成的二氧化碳气体的质量为4.4g。试计算：
（1）混合物中碳酸钠的质量
（2）求出混合物中碳酸氢钠的质量分
在过量的空气中燃尽2.24L（标准状况）一氟代烃气体，燃烧后的生成物在27℃下全部为澄清石灰水所吸收，可得到13.9g沉淀物。求此气体的分子式。
氧化铁和铁粉的混合物19.2 g，恰好溶于150 mL某浓度的稀硫酸，并收集到3.36 L（标准状况下）的气体。向反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，不显血红色。求：
(1) 原混合物中铁粉的质量。
(2) 稀硫酸的物质的量浓度。
在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。
MnO2＋4HCl(浓)=== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
已知CuO在高温下会发生分解反应，产物为Cu2O和O2，试回答下列问题：
（1）写出CuO在高温下会发生分解反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子的转移方向及数目。
（2）如果反应在标准状况下有11.2 L的O2生成，试计算反应中转移电子的物质的量为mol（须列出简单的计算过程）。
（3）已知向Cu2O中加入稀H2SO4可得到蓝色溶液和红色固体，请写出其反应的离子方程式，