常温下，1体积pH=11.5的强碱溶液与10体积某浓度的盐酸恰好完全反应，则该盐酸的pH等于 （ ）
| A．1.5 | B．2.5 | C．3 | D．3.5 |
根据下列有关图象，说法正确的是
| A．由图Ⅰ知 ，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0 |
| B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大 |
| C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施 |
| D．图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51．6 kJ的热量 |
一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a %的是
A．2 mol C
B．1 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应）
C．1 mol B和1 mol C
D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C
如图表示反应2 SO2(g)+O2(g)
2 SO3(g) △H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是
| A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动 |
| B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 |
| C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 |
| D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 |