(13分) 物质A、E、F的焰色反应呈黄色，物质I的分子由4个原子组成并共含有10个电子，B、C、D、K在常温下都是气体单质，G在常温下是无色液体，反应①～⑤都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：
请填写下列空白：
（1）写出下列物质的化学式：B： ；J：_________。
（2）写出下列反应的方程式：
反应①的离子方程式： 。
反应⑤的化学方程式： 。
（3）在通常状况下，若1 gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3 kＪ热量，则2 mol H气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为： 。
A（g）+3B(g)
2C(g)，在10 ℃、50 ℃时均达到平衡，分别测得v(B)="0.3" mol·L-1·s-1，v(A)="25.6" mol·L-1·s-1，则对于此反应而言，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来_________________的倍。
在容积为2 L的容器中，放入0.4 mol A和0.6 mol B，在一定温度下，压强为p，放入催化剂（催化剂体积忽略不计）发生反应，2A（g）+3B(g)
xC(g)+2D(g)，在a min后，容器中c(A)="0.1" mol·L-1，此时，若温度与压强均未改变，则v(B)=_______________________，x=______________；若温度不变，压强为
p，则v(C)="____________" mol·L-1·min-1，x=
_____________________。
经过长期实践，人们总结出反应速率和反应物浓度间的定量关系：在恒温下，对简单反应来说，化学反应速率同反应物浓度方次乘积成正比（反应物浓度的方次，等于反应式中各化学式前的化学计量数）。如：对于反应式mA+Nb====C，v=K［A］m·［B］m（其中K为常数）。
今有一反应aA+bB====C，在25 ℃时，将A、B溶液按不同浓度混合，得下列实验数据：
| A的浓度/mol·L-1 |
B的浓度/mol·L-1 |
反应速率/mol·L-1·s-1 |
| 1.0 |
1.0 |
1.2×10-2 |
| 1.0 |
4.0 |
1.92×10-1 |
| 4.0 |
1.0 |
4.8×10-2 |
分析以上数据，求出a、b的值：a=_________________,b=_________________。
在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是________。
①增大反应物的浓度②升高温度
③增大压强④移去生成物
⑤加入催化剂
对于反应：２ＳＯ２＋Ｏ２
２ＳＯ３，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成ＳＯ３的反应速率的变化填入空格里(填写“增大”“减小”或“不变”)。
| 编号 |
改变条件 |
生成SO3的速率 |
| ① |
升高温度 |
|
| ② |
降低温度 |
|
| ③ |
增大O2的浓度 |
|
| ④ |
使用V2O5作催化剂 |
|
| ⑤ |
压缩体积 |