将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应
2A（g）＋B（g）
2C（g）；△H＜0 4 s（秒）后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，下列说法中正确的是
A．反应过程中，当A 、B、C的物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态
B．4s 内用物质B表示的反应速率为0.075 mol·L－1·S－1
C．达平衡后若增大压强，A的转化率降低
D．达平衡后若升高温度，C的浓度将增大
有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是
| A．a mL | B．（50―a）mL | C．大于（50―a）mL | D．大于a mL |
如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是 
| A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
| B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑＋2H2O |
| C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 |
| D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况） |
按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标X表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是 
| A．F表示反应生成Cu的物质的量 |
| B．E表示反应消耗H2O的物质的量 |
| C．E表示反应生成O2的物质的量 |
| D．F表示反应生成H2SO4的物质的量 |
某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（）
A、 若溶液中c（A-）＝c（Na+），则溶液一定呈中性
B、 溶液中不可能存在：c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）
C、 若c（OH-）> c（H+），溶液中不可能存在：c（Na+）> c（OH-）> c（A-）> c（H+）
D、 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）
如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：t1时刻断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，t2时刻断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
| A．t1时刻开始断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大 |
| B．t2时刻断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e—＝ H2↑ |
| C．t1时刻断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑ ＋2H2O |
| D．t2时刻断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动 |