现有前4周期中的A、B、C、D、E五种主族元素。A的最高价氧化物含A 40%，A原子中质子数等于中子数；B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素；D能形成BD型离子化合物，且B、D两离子的电子层结构相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1个电子；1.8g C与足量的稀硫酸反应，所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24 L；C原子中质子数比中子数少1；D原子比A原子多1个质子。请写出A～E五种元素最高价氧化物对应水化物的化学式 、 、 、
、 。
化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨，对甲烷而言，有如下两个主要反应：
①CH4(g)+1/2O2(g) 
CO(g)+2H2(g) ΔH1=－36 kJ·mol-1
②CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH2="+216" kJ·mol-1
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③，并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。
下表是元素周期表的一部分，请从下表①～⑩十种元素中选择适当的元素回答下列问题：
| 族 周期 |
I A |
II A |
III A |
IV A |
V A |
VI A |
VII A |
| 一 |
① |
||||||
| 二 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
||
| 三 |
⑦ |
⑧ |
⑨ |
⑩ |
（1）写出元素⑤原子的核外电子排布式 ▲，⑥与①形成的10电子阴离子的电子式▲；
（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与⑧的氢氧化物有相似的性质，写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 ▲；
（3）元素⑨形成的单质中存在的化学键为 ▲；
（4）物质熔沸点的高低与该物质的晶体结构有关，④的单质晶体熔点为2573K，沸点2823K，硬度大，则属于 ▲晶体。某同学猜想⑧和⑩形成的化合物B晶体类型与NaCl相同，现用实验证明上述猜想是否正确，你的实验方案是 ▲。
下列物质间的反应属于离子反应的有哪些？能用离子方程式表示的写出离子方程式。
⑴NaOH溶液与稀H2SO4反应。
⑵固体食盐与浓H2SO4反应。
⑶盐酸与石灰石反应。
⑷CaO与CO2反应。
⑷钠与水反应。
⑸清石灰水(足量)中通往少量CO2
.有X、Y、Z三种元素，其中X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色。Z和X的原子最外层电子数相等。试回答：
（1）元素符号：X________，Y_________，Z__________。
（2）Y的两种氧化物为____________和___________。用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因。__________________。
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了________反应。有关反应的离子方程式为_________________________。
物理变化和化学变化是物质的两种重要的运动形式，物质和运动是世界上一切物质所具有的基本属性，正如恩格斯所说：“运动是物质的存在形式，无论何时何地都没有也不可能有没有运动的物质。”从化学范畴上讲，物理变化和化学变化的本质区别在于变化中是否有新物质生成，你是如何理解“新物质”的呢？化学变化遵循质量守恒定律，如何从物质的组成和结构这一角度来认识这一规律呢？化学变化的本质是什么？怎样理解“化学变化中一般伴有物理变化”？