下列对实验现象的预测或解释正确的是
| A．向品红溶液中通入某无色气体，品红溶液退色，则该气体一定是二氧化硫 |
| B．向血红色的硫氰化铁溶液中通入碘化氢气体，溶液不退色 |
| C．向含酚酞的红色氢氧化钠溶液中通入无色的臭氧气体，红色可能退去 |
| D．向碘化银的悬浊液中加入少量氯化银，并用力振荡，黄色变浅 |
已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：①NaHB==Na++HB-②HB-
H++B2-③HB-+H2OH2B十OH-，且溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中一定正确的是
| A．NaHB为强电解质 | B．H2B为强酸 |
| C．H2B为弱电解质 | D．HB-的电离程度小于HB-的水解程度 |
为了使带Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小，可加入的物质是
| A．适量的盐酸 | B．适量的NaOH溶液 |
| C．适量的FeCl2溶液 | D．适量的Na2S固体 |
下列叙述正确的是
| A．pH=3的酸溶液稀释l00倍后pH=5 |
| B．相同温度下，pH=3的溶液和pH=5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍 |
| C．相同温度相同浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH |
| D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60℃时的pH |
已知25OC时，电离常数Ka(HF)=3.6
10-4 mol
L-1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1．46×10-10mol3
L-3。现向1L0.2 molL-1HF溶液中加入1L0.2 molL-1CaCl2溶液，
则下列说法中，正确的是
| A．25oC时，0.1 molL-1HF溶液中pH=1 |
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化 |
C．该体系中Ksp(CaF2)= |
D．该体系中有CaF2沉淀产生 |
金属镍有广泛应用。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)
| A．阳极发生还原反应，其主要电极反应式：Ni2++2e- ="===" Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中含有Cu和Pt |