X、Y、Z均为短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气体），Y+Z→B（气体）。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合时有白烟产生，德国化学家哈伯因为研究A的工业合成曾两度获得诺贝尔奖，则：
①有人说，哈伯解决了全世界人的吃饭问题，请你说说对这句话的理解 。
②A与氧气反应生成C和D，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学方程式 ，C是大气污染物，说出一种C造成污染的现象 ，
③将C与A混合，在一定条件下可转化为无毒的X和D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与（1）中Z单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。
钠放入到硫酸铜溶液中，现象是________，离子方程式为______。
在Fe、S2—、SO2、H+、Na+、S、Fe2+等物质或粒子中：
（1）只能被氧化，不能被还原的是；
（2）只能被还原，不能被氧化的是；
（3）既能被氧化，又能被还原的是。
在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，作还原剂，元素被氧化；在反应Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中，作氧化剂，元素被还原。若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为。
已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。
（1）写出各步反应的化学方程式
反应①反应②
反应③反应④
反应⑤
（2）上述反应中属于氧化还原反应的有
氨的合成原理为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）；△H= —92．4 KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。
回答下列问题：
（1）10 min内以NH3表示的平均反应速率；
（2）在10 ~20 min内：NH3浓度变化的原因可能是；
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 | C．降低温度 | D．增加NH3物质的量 |
（3）第1次平衡的时间范围为：，第2次平衡的时间范围为：，
第1次平衡：平衡常数K1 = （带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数；
（4）在反应进行至25 min时：
①曲线发生变化的原因：
②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）在25~40 min时，计算合成氨过程中的反应热△H= 。
（6）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：
N2（g） + 3H2O（1）
2NH3（g） + 
O2（g）；△H =" a" kJ·mol—1
进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：
| T/K |
303 |
313 |
323 |
| NH3生成量/（10-6mol） |
4．8 |
5．9 |
6．0 |
①此合成反应的a0；ΔS0，（填“＞”、“＜”或“＝”）
②已知：N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） ΔH= －92 ．4kJ·mol—1
2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l） = －571．6kJ·mol—1
则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为：