X、Y、Z均为短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气体），Y+Z→B（气体）。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合时有白烟产生，德国化学家哈伯因为研究A的工业合成曾两度获得诺贝尔奖，则：
①有人说，哈伯解决了全世界人的吃饭问题，请你说说对这句话的理解 。
②A与氧气反应生成C和D，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学方程式 ，C是大气污染物，说出一种C造成污染的现象 ，
③将C与A混合，在一定条件下可转化为无毒的X和D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与（1）中Z单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。
（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是_____________________________。
（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是_________________，反应③的化学方程式是______________________________。
（3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是。
列举物质B的一个重要用途。
18．（1）有以下八种饱和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2，最终能得到沉淀或析出晶体的是_________________________。
① 联氨（N2H4）是一种无色可燃的液体，溶于水显碱性，其原理与氨相似，但其碱性不如氨强，写出其溶于水呈碱性的离子方程式：。
② 联氨（N2H4）是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素[CO(NH2)2]为原料制取，方法是在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水，写出其反应的化学方程式。
(18分)为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4，从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：
(1)3种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是____________，
有关反应的化学方程式为__________________________ _________________________
(3)加过量B的原因是____________，
有关反应的化学方程式为
（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为、B为。将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：。
（Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：
从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有，
它的组成可能是或。
下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号）
| A．分液 | B．过滤 | C．萃取 | D．蒸馏 E、结晶 F、加热分解 |
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3；
（2）从碘水中提取碘；
（3）用自来水制取蒸馏水；
（4）分离植物油和水；
（5）除去 NaCl 中所含的少量 KNO3；
（6）除去 KCl 中少量 KClO3。