X、Y、Z均为短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y+X→A（气体），Y+Z→B（气体）。请针对以下两种不同情况回答：
（1）若常温下X、Y、Z均为气体，A和B化合时有白烟产生，德国化学家哈伯因为研究A的工业合成曾两度获得诺贝尔奖，则：
①有人说，哈伯解决了全世界人的吃饭问题，请你说说对这句话的理解 。
②A与氧气反应生成C和D，是化工生产上的重要反应，写出该反应的化学方程式 ，C是大气污染物，说出一种C造成污染的现象 ，
③将C与A混合，在一定条件下可转化为无毒的X和D，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：
①B的化学式是 ；
②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是 ；
③将Y与（1）中Z单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是 。
磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红、锂辉石LiAl（SiO3）2（含少量Ca2+、Mg2+的盐）、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：
已知：2LiAl（SiO3）2 + H2SO4(浓) 
Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓
| 温度/℃ |
20 |
40 |
60 |
80 |
| 溶解度(Li2CO3)/g |
1.33 |
1.17 |
1.01 |
0.85 |
| 溶解度(Li2SO4)/g |
34.2 |
32.8 |
31.9 |
30.7 |
（1）从滤渣Ⅰ中可分离出Al2O3，如下图所示。请写出生成沉淀的离子方程式。
（2）滤渣Ⅱ的主要成分是：（填化学式）。
（3）向滤液Ⅱ中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
。
（4）写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋。试写出该电池放电时的正极反应：。若用该电池电解饱和食盐水（电解池电极均为惰性电极），当电解池两极共有4480mL气体（标准状况）产生时，该电池消耗锂的质量为。
1808年，英国化学家戴维用钾还原氧化镁，最早制得少量的镁。镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机机身、发动机零件等，一架超音速飞机约有5%的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍和铀等的生产中；镁是燃烧弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料。镁及其合金是一种用途很广泛的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。从海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金属镁的主要步骤如下：
回答下列问题：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，试剂A可以选用_____________________，试剂C可选用_______________________；
(2)步骤①的离子方程式_________________________________________；
(3)用电子式表示氯化镁的形成过程_______________________________；
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为：_____________________________________________________；
(5)戴维制镁的化学方程式为_____________________________________；
(6)配平下列反应的方程式。
① 
+ 
—— 
+ 
② + 
—— 
+ 
+ 
2011年5月1日起，《中华人民共和国刑法修正案(八)》正式实施，醉酒驾驶作为危险驾驶罪被追究驾驶人刑事责任。醉酒驾驶的界定标准为：每百毫升血液中的酒精含量高于或等于80毫克，相当于3两低度白酒或者2瓶啤酒。乙醇是生活中常见的有机物，能进行如图所示的多种反应，A、B、C、D都是含碳化合物，其中B是烃。
回答下列问题：
(1)物质B的电子式：，C的结构简式：。
(2)写出下列化学反应方程式及反应类型（有机物用结构简式）：
反应①：，反应类型：。
反应②：，反应类型：。
反应③：，反应类型：。
反应④：，反应类型：。
(3)炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（）
A．有盐类物质生成B．有醇类物质生成
C．有酯类物质生成D．有酸类物质生成
某温度时, 在一个0.5 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
根据图中数据回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为。
(2)反应开始至2 min，以气体Z表示的平均反应速率为。
(3)用物质X表示的化学反应速率为0.2
与用物质Y表示的化学反应速率为0.1，哪个快？（）
a．前者 b．后者 c.一样快 d.无法比较
(4)若X、Y、Z均为气体，2 min后反应达到平衡，反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时(填“增大”“减小”或“相等”)。
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。
(1) A中反应的离子方程式为。
(2)B中Sn极的电极反应式为。Sn极附近溶液的c
（填 “变大”“变小”或“不变”）。
(3)C中被腐蚀的金属是，总反应的化学方程式为
，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序为(填序号)。