A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增，A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，而E在同周期元素中原子半径最小。A、C、D三种元素可形成化合物甲，B、C、D三种元素可形成化合物乙，甲和乙均为中学化学常见物质。请回答：
（1）甲的电子式为 ，其中所含化学键类型为 。
（2）A的单质与C的单质在碱性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 ；负极反应式 为。
（3）常温下，甲与乙的水溶液pH均为9，这两种溶液中由水电离出的OH—的物质的量浓度c（OH—）甲:c（OH—）乙= .
（4）A与C、D与C可形成化合物A2C、A2C2、D2C、D2C2，说出的一种用途 ；
写出A2C2与E的单质反应的化学方程式 。
（5）浓氨水与固体甲混合，可用于快速制取少量氨气，其原因是
（请用必要的方程式和简要的文字加以说明）。
阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。它可由下列方法合成：
下列说法正确的是（）
| A．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面 |
| B．用酸性KMnO4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应① |
| C．反应②中加入过量的NaHCO3有利提高阿司匹林的产率 |
| D．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类化 |
合物共有3种
下列说法或表达正确的是（）
①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol的氯气时发生反应的离子方程式：
2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
③斜长石KAlSi3O8的氧化物形式可表示为：K2O•Al2O3•3SiO2
④酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2时的离子方程式：
IO3－＋5I－＋3H2O=I2＋6OH－
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放
热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) △H=" -38.6" kJ·mol-1
| A．全部 | B．②⑤ | C．②③④⑦ | D．②④⑦ |
用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）
| A．实验中发生的反应都是氧化还原反应 |
| B．铝是一种较活泼的金属 |
| C．铝与氧气反应是放热反应 |
| D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物 |
下列说法正确的是（）
| A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子 |
| B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构 |
C．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72 kJ·mol－1其它相关数据如下表： 则表中a为230 |
| D．已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1 |
A～D是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D
是氢氧化物，则A可能是（）
①Al②Mg③Fe④Na
| A．①③ | B．①②③ | C．①② | D．②③④ |