【化学—化学与技术】
聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为： ； 。
（2）生产过程中B和D的操作名称分别是 和 （B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4．0～4．5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用 。
| A．NaOH | B．Al | C．氨水 | D．Al2O3 |
向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸．请完成下列问题：
（1）写出反应的离子方程式_____________。
（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是________（填序号）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
（3）若缓缓加入稀H2SO4直至过量，整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图中的曲线表示是________（填序号）．
（4）若向装有Ba(OH)2溶液烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2+恰好完全反应．则反应的离子方程式是 _________________．
［化学——选修有机化学基础］在有机化学中有一种“吉利分子”C8H8O8，“吉利分子”C8H8O8可由图中合成。
已知：①相同条件下，X与H2的相对密度之比为81，其中氧的质量分数约为49.4%，分子中氢氧原子个数比为2∶1，X中没有支链；
②1 mol X在稀硫酸中发生反应生成2 mol甲醇和1 mol A；
③A中含有手性碳原子；
④D能使Br2的CCl4溶液褪色，E为高分子化合物，B为环状结构。
根据上述信息填空：
（1）X的分子式为________，A的分子中含有官能团的名称是______，E的结构简式为________；D若为纯净物，D的核磁共振氢谱存在 种吸收峰，面积比为________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应②__________________，反应类型：________；
反应④__________________，反应类型：________；
（3）写出B的一种含一个六元环的同分异构体的结构简式：________；
（4）一定量的A物质与乙醇的混合物完全燃烧生成18 g水和V L CO2(标准状况)，则该混合物完全燃烧消耗氧气的物质的量为________。
［化学——选修物质结构与性质］碳元素在生产生活中具有非常重要的作用，在新物质的制备中也发挥了举足轻重的作用。碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：
（1）与碳同周期，且基态原子的核外未成对电子数与碳相等的元素，其基态原子的电子排布式为______。
（2）金刚石、石墨、C60、碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为____________。
（3）金刚石、石墨烯(指单层石墨)中碳原子的杂化形式分别为________、________。常温条件下丙烯是气态，而相对分子质量比丙烯小的甲醇，常温条件下却呈液态，出现这种现象的原因是______________。
（4）C60属于________晶体，C60晶体内含有的微粒间作用有_________________。
（5）金刚石晶胞含有________个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r＝__________a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率________(不要求计算结果)。
某溶液仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。
| 阳离子 |
K＋Ag＋Mg2＋Cu2＋Al3＋NH4+ |
| 阴离子 |
Cl－CO32- NO3- SO42－I－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
Ⅰ.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________________。
（2）Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_______，阴离子有______；并据此推测原溶液应该呈______性，原因是________________(用离子方程式说明)。
（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为__________。充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为________g。
将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示：
根据题意回答下列问题：
（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式： ___________
（2）a的值为__________
（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）