从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（ ）
| A．固体碘的升华 | B．生右灰作为干燥剂吸水 |
| C．氯化钠的熔化 | D．酒精溶解于水 |
下列判断正确的是（）
A．25℃ 时，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）+ c(OH-)<c(CH3COOH)+ c(H+) |
| B．相同条件下，2mol氯原子所具有的能量小于1mol氯分子所具有的能量 |
| C．0.1 mol/L的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol/L的醋酸钠溶液的pH |
| D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(H＋)==c(OH¯) |
下列离子方程式正确的是（）
| A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2O |
B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－ |
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水 Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O |
| D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）： |
HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下
列说法正确的是（）
| A．2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子 | ||
| B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 NA |
C．某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10-6NA个OH－ |
D．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒 |
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（）
| A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 |
| B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 |
| C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料 |
| D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 |
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是（）
| A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 |
B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。其中消毒 剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质 |
| C．2009年诺贝尔物理学奖授予华裔科学家高锟，是因其在光纤材料领域取得了卓越贡献。光纤的主要成分与玛瑙相同，通常情况下不与强氧化剂和强酸反应 |
| D．建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现 |