配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏高影响的是
| A．容量瓶中原有少量蒸馏水 | B．溶解所用的烧杯未洗涤 |
| C．称量时左码右物 | D．定容时俯视观察液面 |
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，其中Al3+的物质的量浓度为0.4 mol/L ，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
| A．0.1mol/L | B．0.15mol/L | C．0.2mol/L | D．0.25mol/L |
NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是
| A．500mL溶液中所含K+、SO42－总数为0.3NA |
| B．500mL溶液中含有0.1NA个K+离子 |
| C．1L溶液中K+离子浓度是0.2mol/L |
| D．2L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol/L |
下列仪器： ①漏斗 ②容量瓶 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥滴定管 ⑦燃烧匙，常用于物质分离的是
| A．①③④ | B．①②⑥ | C．①③⑤ | D．③④⑦ |
下列实验能达到目的的是
| A．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 |
| B．溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 |
| C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 |
| D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 |
