把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是
| A．1:1 | B．3:4 | C．9:8 | D．4:3 |
恒温条件下，将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) 
N2O4(g)达到平衡后，慢慢压缩气体体积，下列叙述正确的是
| A．平衡常数变大 |
| B．平衡向右移动，混合气体颜色一定会变浅 |
| C．若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 |
| D．平衡向右移动，混合气体密度增大 |
在密闭容器中，下列可逆反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是
A．H2（g）＋Br2（g） 2HBr（g）ΔH＜0 |
| B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH＜0 |
| C．A（s） B（s）+ C（g）ΔH＞0 |
| D．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）ΔH＜0 |
对于可逆反应：A（g）＋3B（g）
2C（g）ΔH＜0下列图象中正确的是
对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动
如图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示中，正确的是
| A．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| B．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| C．石墨的稳定性比金刚石弱 |
| D．断裂1 mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1 mol金刚石中的化学键吸收的能量小1.9 kJ |