下列四种情况不能用右图图像表示的是（ ）
A．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，恒容充入He，N2的转化率与时间的关系 |
| B．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)；ΔH＞0，平衡后CH4的物质的量与 △H的关系 |
| C．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl，平衡后加入KCl固体，c（Cl—）与正反应速率关系 |
| D．H2(g)+I2(g)2HI(g)，平衡后缩小容器容积，速率与时间的关系 |
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A的单质在常温下呈气态，D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．原子半径的大小顺序：r(B)>r(C)>r(A)
B．D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
C．元素E的氧化物的水化物一定是强酸
D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质
将等物质的量浓度的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图，则下列说法正确的是
| A．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2。 |
| B．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu |
| C．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 |
| D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ |
将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
| A．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol |
| B．ClO3-的生成是由于温度升高引起的 |
| C．苛性钾溶液中KOH的质量为5.04g |
| D．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为7:3 |
高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O===3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述正确的是
| A．放电时，负极反应式为3Zn－6e－＋6OH－===3Zn(OH)2 |
| B．放电时，正极区溶液的pH减小 |
| C．充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe(OH)3被还原 |
| D．充电时，电池的锌电极接电源的正极 |
已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是
| A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体 |
B．向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O只出现在产物中 |
| C．CH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218O |
| D．惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子 |