pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH
| A．为7.2 | B．为8 | C．为6 | D．无法计算 |
银锌蓄电池是一种高能电池，它的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，该电池反应的化学方程式为：Zn＋Ag2O＋H2O
Zn(OH)2＋2Ag，下列判断正确的是
| A．电池放电时，正极区溶液pH减小 |
| B．电池放电完后，需补充注入水 |
| C．负极电极反应式：2Ag＋2OH－－2e－＝Ag2O＋H2O |
| D．正极电极反应式：Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－ |
下列说法正确的是
| A．某反应的生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH＞0 |
| B．化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
| C．SO2能溶于水，所得溶液能导电，所以SO2是电解质 |
| D．计算某反应的反应热可用生成物的键能总和减去反应物的键能总和 |
下列离子方程式正确的是
A．碳酸氢钠水解：HCO3－ + H2O  H3O+ + CO32－ |
| B．醋酸铵溶于水：CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH3·H2O |
| C．硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO4(s) + CO32－ CaCO3(s) + SO42－ |
| D．硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H+ + SO42－+ Ba2+ + OH－＝ BaSO4↓+ H2O |
根据下列热化学方程式
（1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)△H1＝–393.5 kJ/mol
（2）H2(g) + 
O2(g) ＝ H2O(l)△H2＝–285.8 kJ/mol
（3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l)△H3＝–870.3kJ/mol
可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为：
| A．△H＝＋244.1kJ/mol | B．△H＝－488.3kJ/mol |
| C．△H＝－996.6kJ/mol | D．△H＝＋996.6kJ/mol |
用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是
| A．取干燥洁净的酸式滴定管即装入标准盐酸 |
| B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定 |
| C．往盛有20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定 |
| D．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，然后装入一定体积的NaOH溶液 |