硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是( )
| 实验 |
反应温度/℃ |
Na2S2O3溶液 |
稀H2SO4 |
H2O |
||
| V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
c/（mol·L-1） |
V/mL |
||
| A |
25 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| B |
25 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
| C |
35 |
5 |
0.1 |
10 |
0.1 |
5 |
| D |
35 |
5 |
0.2 |
5 |
0.2 |
10 |
X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是
| A．a－c＝m－n | B．a－b＝n－m |
| C．c－d＝m＋n | D．b－d＝n＋m |
某一反应物的浓度是1．0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0．2 mol·L－1，在这20 s内用该物质浓度变化表示的化学反应速率为
| A．0．04 | B．0．04 mol·L－1·s－1 |
| C．0．08 mol·L－1·s－1 | D．0．04 mol·L－1 |
已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g）
2NH3(g）ΔH＝－92．0 kJ·mol－1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)
| A．一定小于92．0 kJ | B．一定大于92．0 kJ |
| C．一定等于92．0 kJ | D．无法确定 |
已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O；碳棒：1/2 O2＋H2O＋2e－＝2OH－，据此判断，锌片是
| A．正极，并被还原 | B．正极，并被氧化 |
| C．负极，并被还原 | D．负极，并被氧化 |
元素周期表短周期的一部分。其中F原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n2-1。下列说法不正确的是
| A |
B |
C |
|
| D |
E |
F |
A．D的单质是常见的半导体材料
B．B与E形成的化合物不只一种
C．C与F的原子序数之差为8
D．A的最高价氧化物的水化物能和Al(OH)3反应