根据以下3个热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=—Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H=—Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=—Q3kJ·mol-1
对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是（ ）
| A．Q1>Q2>Q3 | B．Q1>Q3>Q2 | C．Q3>Q2>Q1 | D．Q2>Q1>Q3 |
将等质量的a、b两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装a的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）
在一个密闭的容器中发生如下反应，2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度均为0.2 mol·L-1，当达到平衡时可能的数据是（）
| A．c(SO3)="0.4" mol·L-1 | B．c(SO3)= c(SO2)="0.15" mol·L-1 |
| C．c(SO2)="0.25" mol·L-1 | D．c(O2)="0.3" mol·L-1 |
在一容积可变的密闭容器中，aA(气)
bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则( )
| A．平衡向正反应方向移动了 | B．物质A的转化率减少了 |
| C．物质B的质量分数减小了 | D．化学计量数关系a＞b |
一定条件下，某反应的化学方程式为：CO2＋NO 
NO2＋CO ，下列说法正确的是（）
| A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减少 |
| B．恒温时，压缩容器的体积，颜色加深，因平衡左移 |
C．达到平衡，其平衡常数为 |
| D．恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，该反应的焓变为正值 |
右图所示为800 ℃ 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0. 1 mol·L-1·min-1
C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为：2A (g) 
2 B(g) + C(g) 