下列现象或事实解释正确的是
| A．铁制容器可盛装冷的浓硫酸，因为常温下铁和浓硫酸不反应 |
| B．铝热反应提供一定的能量引发，因为铝热反应为吸热反应 |
| C．增加炼铁高炉(右图)的高度并不能提高CO的转化率，因为化学平衡没有移动 |
| D．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后产生沉淀，因为蛋白质发生了盐析 |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
| A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 |
| B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－ |
用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是
| A．+3 | B．+4 | C．+5 | D．+6 |
有下列三个氧化还原反应
①2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2
②2Fe+3Cl2＝2FeCl3
③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）
| A．KMnO4 | B．Cl2 | C．HCl | D．FeCl3 |
下列装置所示的实验不能达到目的的是 
下列实验操作中，错误的是
| A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液 |
| C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2 |
| D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液 |