在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。
回答下列问题：
（1）若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。
①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是 。
A．热分解法 B．热还原法 C．电解法
②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是 。
③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 （填 “强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是 （写出一种即可）。
（2）若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应Ⅲ的化学方程式是 。
②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是 。
③反应Ⅱ是化合反应。乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是
。
④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HCIO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是 。
我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
(1) 沉淀池中发生的化学反应方程式是。
(2) 写出上述流程中X物质的分子式。
(3)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。
(4)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。
(5) 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。
(6) CO2是制碱工业的重要原料，目前,常用的两种制碱方法中CO2的来源有何不同？。
（1）炼钢和炼铁的原理都是利用氧化还原反应，但炼铁的原理是，其核心反应是，而炼钢的原理主要是，
（2）炼铁时常用焦炭形成还原剂，能用煤代替吗？，为什么？。
（3）检查钢质设备完好性的方法之一是：在被怀疑有裂纹处涂上10%的盐酸，过一段时间如观察到有粗线裂纹，表明该部分原先确有裂纹，产生粗线裂纹的原因是。
铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。请回答：
(1)工业冶炼铝的化学方程式是__________________________.
(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是.
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.
①该电解槽的阳极反应式是___________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因__________ .
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从出口______(填写“A”或“B”)导出。
高分子结构片段为：
（1）该高分子化合物属于（填线型或体型）高分子，其链节是，单体的结构简式为。
（2）若工业要求该化合物的相对分子质量为129000，则单体的重复次数，即聚合度为。
短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外M层电子数目比K层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外L层比K层多2个电子。
（1）A离子的离子结构示意图为；
（2）C元素在周期表中的位置是；
（3）A～D四种元素最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 ；
（4）向B、C两种元素形成的化合物的水溶液里滴入过量氢氧化钠溶液，写出有关离子方程式__________________________________。