下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为 。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
③常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的物质有 。
（1）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为______________________。
（2）某有机物含有C、H、O、N等四种元素，如上图为该有机物的球棍模型。该有机物的分子式为。结构简式为。
某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是；
（3）实验室中现有
、
、
、
等4中溶液，可与实验中
溶液起相似作用的是；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有（答两种）；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| 实验 混合溶液 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
| 4mol/LH2SO4/mL |
30 |
V1 |
V2 |
V3 |
V4 |
V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL |
0 {007} |
0.5 |
2.5 |
5 |
V6 |
20 |
| H2O/mL |
V7 |
V8 |
V9 |
V10 |
10 |
0 |
①请完成此实验设计，其中：V1=，V6=，V9=；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因。
苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：
⑴把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分振荡、静置，出现橙红色液体的一层在层（填“上”或“下”）；
⑵把苯加入到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中（填“有”或“没有”）碳碳双键；
⑶在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为。
已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的阳离子核外电子数为零，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。C、D在元素周期表中处于左右相邻的位置，它们的单质是空气的主要成分， E元素与D元素同主族。
(1) 请写出元素符号：A_______， E______。
(2) C的气态氢化物的水溶液呈_______ 性(填“酸”、“碱”或“中”)，写出C的气态氢化物的电子式_____________，以及与HCl形成的盐的化学式______________ 。
⑶A、B两元素形成的相对分子质量最小的有机物的分子式，空间构型是。
A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀。下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图：
根据以上信息完成下列各题：
（1）A的化学式为____________，B的名称为_____________。
（2）C的结构简式为__________，D的结构简式为__________，F的结构简式为__________。
（3）C和E反应生成F的化学方程式为_________________________________。
（4）E与小苏打溶液反应的化学方程式为_______________________________________。