甲烷在氯气中燃烧，可看到集气瓶内壁有黑色固体颗粒生成，瓶口产-优题课

氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF₃和BN，如下图所示

请回答下列问题：
(1)由B₂O₃制备BF₃、BN的化学方程式依次是、；
(2)基态B原子的电子排布式为；B和N相比，电负性较大的是
，BN中B元素的化合价为；
(3)在BF₃分子中，F-B-F的键角是，B原子的杂化轨道类型为
，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，BF₄^-的立体结构为；
(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为，层间作用力为；
(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有个氮原子、个硼原子，立方氮化硼的密度是g•cm^-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A)

某有机物X(C₁₂H₁₃O₆Br)的分子中多种官能团，其结构简式为：
(其中Ⅰ、Ⅱ未知部分)，已知X可以发生如图所示的转化
已知向X、E的水溶液中滴入FeCl₃溶液均发生显色反应，E的核磁共振氢谱图中只有两个峰；G、M都能与NaHCO₃溶液反应。
(1)由B转化成D的化学方程式是；
(2)G分子所含官能团名称是；
(3)E的结构简式是；
(4)F与G互为同分异构体，F的分子中只羧基、羟基和醛基三种，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则F的分子结构有种

废旧锂离子池的正极材料(主要含有LiCoO₂及少量的Al、Fe等)可用于回收钴、锂，工艺流程如下：

(1)在上述溶解过程中，S₂O₃^2-被氧化成SO₄^2-，LiCoO₂在溶解过程中发生反应的化学方程式为，还原产物是。
(2)在上述除杂过程中，通入空气的作用是废渣的主要成分是。
(3)“沉淀钴”和“沉淀锂”的离子方程式分别为。
(4)除了废渣可以回收利用外，本工艺还可回收的副产品是。

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H₂XO₃
Y	Y是地壳中含量最高的元素
Z	Z的基态原子最外层电子排布式为3s²3p¹
W	W的一种核素的质量数为28，中子数为14

(1)W位于元素周期表第周期第族；W的原子半径比X的
(填“大”或“小”)。
(2)Z的第一电离能比W的(填“大”或“小”)；XY₂由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是。氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称。
(3)振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是。
(4)在25℃、101kPa下，已知13.5g的Z固体单质在Y₂气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是。

已知：
为合成某种液晶材料中间体M，有人提出如下不同的合成途径：
(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有(填序号)
a．苯　　b．Br₂/CCl₄　c．乙酸乙酯　　d．KMnO₄/H⁺溶液
(2)M中官能团的名称是，由C→B反应类型。
(3)由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和(写结构简式)生成。
(4)检验B中是否含有C可选用试剂是(任写一种名称)。
(5)物质B也可由C₁₀H₁₃Cl与NaOH水溶液共热生成，C₁₀H₁₃Cl的结构简式
(6)C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含-OCH₂CH₃　　b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式。