四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)=" 0.15mol/(L·s)②v(B)=" 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)
④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
可逆反应
(正反应为吸热反应)，为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（）
| A．高温高压 | B．高温低压 | C．低温高压 | D．低温高压 |
下列有关合成氨工业的途述，可用勒沙特列原理来解释的是（）
| A．使用铁触媒，使N2和H2混合气体有利于合成氨 |
| B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 |
| C．5000C左右比室温更有利于合成氨的反应 |
| D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 |
在合成氨时，可以提高H2转化率的措施是（）
| A．延长反应时间 | B．充入过量H2 | C．充入过量N2 | D．升高温度 |
合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得，其中一步的反应为：
CO+H2O（g）
CO2+H2（正反应放热），下列措施中，能提高CO转化率的是（）
| A．增大压强 | B．降低温度 | C．增大水蒸气浓度 | D．增大CO浓度 |
在合成氨工业中，为增加氨的日产量，下列变化过程中不能使平衡向右移动的是（）
| A．不断将氨分离出来 | B．使用催化剂 |
C．采用500 C左右的温度 |
D．采用10～30MPa的压强 |