下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（ ）
| A．CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol,则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为： CO（g）+1/2 O2（g）= CO2（g）；△H=－283.0KJ/mol |
| B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀硫酸与稀氢氧化钡 溶液发生反应的热化学方程式为：H+ (aq) + OH-(aq) = H2O(l)；△H=－57.3KJ/mol |
| C．铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 |
| D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、PH减小 |
25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.4×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
| A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7 |
| C．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7" |
| D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质的物质的量/mol[] |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是
A．反应的平衡常数:③＞①＞② B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③
C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4 D．反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ
依据有关化学原理推断正确的是
| A．常温常压下，弱酸A的浓度小于弱酸B，则A的电离程度一定大于B |
| B．晶体A易溶于CCl4，则A一定是分子晶体 |
| C．在溶液中单质A能置换出金属B，则单质A可以是金属也可以是非金属 |
| D．能量越低越稳定，故自然界的物质都以能量最低的形态存在 |
任意混合组内溶液，发生的反应均可用离子方程式 Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O来表示的是
| A．Ca(HCO3) 2(aq)与Ca(OH) 2(aq) | B．Ca(HCO3) 2(aq)与NaOH(aq) |
| C．NaHCO3 (aq)与Ca(OH) 2(aq) | D．Mg(HCO3) 2(aq)与NaOH (aq) |
按如图实验，反应后可能出现的现象是
| A．a装置中有白色固体 | B．b装置中产生白色沉淀 |
| C．c装置中溶液先变红后褪色 | D．d装置中溶液变蓝色 |