已知X、Y、Z、W四种元素分布在元素周期表中的三个不同短周期元素里，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）写出X、Y的元素符号：X 、Y ；
（2）W在元素周期表中的位置是 ；Z的原子结构示意图
（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物的化学式是 ，它与W的最高价氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是 ；
（4）用电子式表示Y的氢化物的形成过程 。
（共15分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇, 一定条件下发生如下反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝；已知：K(300℃)＞K(350℃)，则该反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）
（2）下列情况不能说明该反应一定达到平衡的是(4分）
A．混合气体的平均平均相对分子质量不变 B．混合气体的压强不变
C．单位时间内生成3mol H—H键，同时生成2 mol C=O键
D．混合气体中 c (H2) : c (CH3OH) = 3:1
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为mol·L－1·min－1
（4）下列措施中能使（3）题中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有。(填字母)
A 升高温度 B 加入催化剂 C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入He(g)，使体系总压强增大 E．再充入1molCO2和3molH2
用密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
（1）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________
| A．使用容量瓶前检验是否漏水 |
| B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 |
| C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
| D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处， 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 |
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。
(2) 经计算，上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸，应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数），量取时应选用_______ （填序号①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒。
（3）请将下列步骤补充完整：
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解，待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入mL的容量瓶中，并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水，直到液面接近刻度线cm时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖，摇匀。
⑷配制过程中如果出现下列情况，会使溶液物质的量浓度如何变化？（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
转移时未洗涤烧杯，则结果；
所用容量瓶未干燥，则结果；
定容时俯视，则结果。
某金属氯化物MCl227g,含有0.40molCl-,则该氯化物的物质的量为______,摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。
除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式⑴Cl－(SO42－)：⑵SO42－(CO32－)：⑶ Fe2＋(Cu2＋)：
用于分离或提纯物质的方法有：A 蒸馏(分馏) B．萃取C．过滤D．重结晶E．分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）
（1）淀粉液中含有泥沙（2）分离四氯化碳与水的混合物
（3）分离汽油和煤油（4）分离碘水中的碘单质
（5）KNO3晶体中含有少量食盐。