在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应的体系，当在某一温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图1，C的百分含量与温度的关系如图2。
下列分析不正确的是 （ ）
A．0～4分钟时，A的平均反应速率为0.02mol/(L·min)
B．该反应的平衡常数表达式
C．由T1向T2变化时，V正 > V逆
D．此反应的正反应为放热反应
向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) 
SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( )
| A．反应在c点达到平衡状态 |
| B．反应物浓度：a点小于b点 |
| C．反应物的总能量低于生成物的总能量 |
| D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 |
高温下2HBr(g)
H2(g)+Br2(g) △H>0, 达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法
| A．降低温度 | B．缩小体积 | C．减小压强 | D．增大H2浓度 |
1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )
| A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142．9 kJ·mol-1 |
| B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 |
| C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 |
| D．H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285．8 kJ·mol-1 |
下列化学反应ΔH最大的是
| A．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq )＋H2O(l)；△H1 |
B．NaOH(aq)＋ H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H2 |
| C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa (aq )＋H2O(l)；△H3 |
| D．NaOH(aq)＋H2SO4(浓)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)；△H4 |
某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是
| A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 | B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2 |
| C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1 | D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1 |