【化学—化学与技术】
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）；
A．有丰富黄铁矿资源的城市 B．风光秀丽的旅游城市
C．消耗硫酸甚多的工业城市 D．人口稠密的文化、商业中心城市
（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3和SO2，该反应的化学方程式为 。
（3）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是 。
A．黄铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
（4）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3在沸腾炉中化合而
成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）
| 沸腾炉温度/℃ |
600 |
620 |
640 |
660 |
| 炉渣中CuSO4的质量分数/% |
9.3 |
9.2 |
9.0 |
8.4 |
已知CuSO4在低于660℃时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温度升高而降低的原因 。
[化学—选修物质结构与性质]
第二周期中碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素，在生产生活中也有着重要的应用。
（1）第二周期中，第一电离能处于B与N之间的元素有_______种。
（2）某元素位于第四周期Ⅷ族，其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同，则其基态原子的价层电子排布式为____________。
（3）NH3分子的VSEPR模型为_________，SO3分子的空间构型为_________。
（4）乙烯酮（CH2=C=O）是一种重要的有机中间体，可用CH3COOH在痕量（C2H5O）3P=O存在下加热脱H2O得到．乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有_________；CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高，其主要原因是_______________________________。
（5 CH2=CHCN是制备晴纶的原料，其分子中σ键和π键的个数之比为）_________（填最简整数比）。
（6）[LiC60]PF6与NaCl晶体具有类似的晶胞结构（[LiC60]+表示1个Li+位于1个C60内部）。[LiC60]PF6晶体中包含的化学键有__________（填字母）：
A金属键 B离子键 C极性键 D非极性键 E范德华力
[化学—选修化学与技术]
七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）锻粉主要含MgO和_______，用适量NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，或滤液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液pH大于______；该工艺中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是_______。（Mg(OH)2的Ksp=5×10-12）
（2）滤液Ⅰ中阴离子有__________（忽略杂质成分的影响）；若滤液Ⅰ中仅通入CO2，会生成_________，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为_________。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为_________。
（5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为_________。
运用化学反应原理研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。请回答：
①已知：H-H键能为436kJ/mol，N N键能为945kJ/mol，N一H键能为391kJ/mol．由键能计算消耗1molN2时的△H=_________。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡_______移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②如图中：当温度由T1变化到T2时，KA______KB（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）氨气溶于水得到氨水。NO2可用氨水吸收生成NH4NO3，25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是___________（用离子方程式表示），向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将__________（填“正向”、“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为________mol/L（用含a、b的代数式表示），（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol/L）
（3）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H＜0，是工业上生产硫酸的关键步骤。
①在某温度时，该反应的平衡常数K=0.75，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3mol SO2、4mol O2和4mol SO3，则反应开始时正反应速率________逆反应速率（填“＜”、“＞”或“=”）。
②在①中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是________。
a．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol SO3(g)
b．保持温度和容器内压强不变，充入2.0mol He
c．降低温度
d．在其他条件不变时，减小容器的容积
③由硫酸可制得硫酸盐．在一定温度下，向K2SO4溶液中滴加Na2CO3溶液和BaCl2溶液，当两种 沉淀共存时，
＝_________。
[已知该温度时，Ksp(BaSO4)=1.3×10-10，Ksp(BaCO3)=5.2×10-9]
某研究性学习小组为了测定某品牌合金中铝的含量，现设计了如下实验：
已知：（1）该铝合金的主要成分为铝、镁、铜、硅。
（2）常温下，硅能和NaOH发生反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
（3）硅酸不溶于水
（4）固体C为Al2O3
请回答下列问题：
（1）固体A在潮湿的空气中久置可能会发生一个明显的变化，这个变化是 ；发生反应的化学方程式为 ；
（2）步骤③中洗涤沉淀的实验操作为 ；
（3）该样品中铝的质量分数是 （用a、b表示）；
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是 ；
A．第③步中沉淀未用蒸馏水洗涤
B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步对沉淀灼烧不充分
钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
（1）三种金属中， （填名称）既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，写出该物质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。该反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成1mol氧化产物，转移电子的数目约为 。
（2）三种金属在一定条件下均能与水发生反应。其中，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______________________。钠与水反应时一定可观察到的实验现象有__________（填序号）。
a. 钠沉入水底 b.溶液变为红色 c. 钠四处游动 d. 钠熔成小球
在实验室中，通常将金属钠保存在 中；钠与水反应的化学方程式为 。