关于化学平衡状态和化学反应限度的说法正确的是
| A．当一个可逆反应达到化学平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率都等于零 |
| B．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度 |
| C．化学平衡状态时，各物质的浓度保持相等 |
| D．化学反应的限度由反应物的本性决定，是不可改变的 |
已知某温度下CH3COOH和NH3•H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L‾1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
| A．水的电离程度始终增大 |
| B．c（NH4+）/c（NH3•H2O）先增大再减小 |
| C．c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变 |
| D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO‾) |
室温下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)
B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C．pH=7时，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)
D．b点所示溶液中c(A—)> c(HA)
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是
| A．该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH等于3 |
| B．向该溶液中加入pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 |
| C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12 |
| D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍 |
下列实验能达到预期目的的是
| 编号 |
实验内容 |
实验目的 |
| A |
室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
| B |
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 |
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| C |
向10 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 |
证明在相同温度下的Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3 |
| D |
分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 |
证明非金属性S＞C |
下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是
| A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0 |
| B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 |
| C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 |
| D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 |