CuO和Fe2O3混合粉末中加入200 mL 0.5mol/L HNO3溶液，恰好完全反应(忽略溶液体积变化)，所得溶液中c（Cu2+) = c（Fe3+)。下列说法中不正确的是
| A．混合粉末的质量为3.2g |
| B．混合粉末中CuO和Fe2O3的物质的量相等 |
| C．混合粉末中CuO 和Fe2O3的质量相等 |
| D．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c( NO3-)为0.5 mo/L |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为
| A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 |
| B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 |
| C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 |
| D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 |
X．Y为两种元素的原子，X的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知
| A．X的原子半径大于Y的原子半径。 | B．X的电负性大于Y的电负性 |
| C．X阴离子的半径小于Y阳离子的半径 | D．X的第一电离能小于Y的第一电离能 |
某元素原子的价电子构型为3d54s2,其应在
| A．第四周期ⅦB族 | B．第四周期ⅡA族 |
| C．第四周期ⅡB族 | D．第四周期ⅦA族 |
构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是
| A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) | B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) |
| C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) | D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) |
A、B、C三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和等于C的质子数，则下列说法正确的组合是
| A |
B |
| C |
①B、C形成的单质均存在同素异形体
②X的种类比Y多
③常温下，B的氢化物中无H＋
④C的最高价氧化物对应的水化物能与A的常见氢化物形成三种盐（）
A．①②③④ B．②④ C．①②④ D．①②