下列离子方程式正确的是 （ ）
| A．向滴有酚酞的硅酸钠溶液中滴加盐酸至浅红色： 2H++SiO2-4=H2SiO3（胶体） |
| B．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2： IO-3+5I-+3H2O=3I2+6OH- |
| C．SO2气体使酸性KMnO4溶液褪色： SO2+4H++MnO-4=SO2-4+Mn2++2H2O |
| D．银氨溶液与乙醛发生银镜反应： |
CH2CHO+2Ag（NH3）+2+2OH-
CH3COO-+NH+4+3NH3+2Ag↓+H2O
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是
| A．V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2 mol/L |
| B．V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-) |
| C．V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7 mol/L |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-) |
室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
| A．pH减小 | B． 增大 |
| C．水的电离程度先减小后增大 | D．Kb(NH3·H2O)不变 |
下列实验不能达到目的的是
| A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 |
| B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 |
| C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液 |
| D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3 |
如下图所示，△H1=－393.5 kJ•mol-1，△H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是
| A．石墨和金刚石的转化是物理变化 |
| B．C（s、石墨）==C（s、金刚石） △H=" +1.9" kJ•mol-1 |
| C．金刚石的稳定性强于石墨 |
| D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是
①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀
②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；
③二氧化氮经加压冷凝成无色液体；
④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；
⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝；
⑥活性炭除去水中的颜色和异味
| A．①②③ | B．②④⑥ | C．④⑤⑥ | D．①②⑥ |