(10分)原子序数依次增大的五种短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X与Q同主族，Y、Z原子序数之比为3：4，Z的最外层电子数是Q的最外层电子数的6倍，R为同周期中原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)，X与R形成的化合物常温下为气态。
（1）表示Y元素中质子数与中子数相等的同位素符号是 。
（2）Q与Z形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式是 。
（3）A+B→C+D+H2O为中学化学中常见的反应形式，A、B、C、D均为由上述五种元素组成的单质或化合物。
①如A为NaOH、B为CO2时，可写成aNaOH + bCO2 = cNa2CO3 + d NaHCO3 + nH2O，a与b的物质的量之比应满足的关系是 。现向l00 mL、3 mol／L的NaOH溶液中缓慢通入标准状况下4．48 L的CO2气体，用l个化学方程式表示以上反应
(化学计量数为最简整数)，此时溶液中各种离子物质的量浓度由高到低的排列顺序是_ _。
②请任写一个符合A+B→C+D+H2O形式的氧化还原反应方程式，其中C、D均为盐
。
钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO4]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO3是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H2WO4，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题：
⑴写出反应④的化学方程式： ▲。
⑵写出反应⑨的离子方程式： ▲。
⑶方法二制WO3的过程中，需洗涤CaWO4，如何检验CaWO4已洗涤干净： ▲。
⑷整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有 ▲。
⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式： ▲。
照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－= Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）
⑴操作Ⅲ的名称是 ▲；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 ▲。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 ▲。
⑶液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是 ▲。
⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 ▲。
⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 ▲。
现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有（填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线处。改用滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,如果出现下列情况,会使溶液的物质的量浓度如何变化?
(1)所用NaOH固体已潮解,则结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”下同)
(2)向容量瓶中加蒸馏水时超过了刻度线后,又用滴管把多出的部分吸走,
则结果______
(3)小烧杯,玻璃棒未洗净,则结果_______
(4)观察刻度线时仰视,则结果_________
(5)所用容量瓶中已有少量蒸馏水,则结果____________
同温同压同体积的氨气（NH3）水蒸气（H2O）的分子数之比，质量之比为；同质量的氨气和水蒸气的体积之比为，其中含有的氢原子个数之比为；若二者氢原子数相等，则他们的体积之比为。