下图涉及的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）。请回答下列问题：
（1）B的电子式为 ；
（2）写出B和C反应的化学方程式 ；
（3）写出E与G的稀溶液的离子方程式，写出电子转移数目： ， ；
（4）汽车尾气中常含有D和CO，二者在催化剂作用下可以大部分转化为两种对空气无污染的物质，已知：F(g) + A(g) =" 2D" (g) ；△H =" +180.5KJ/mol"
2C (s)+ O2 (g)=" 2CO(g)" ；△H =" -221.0" KJ/mol
C (s)+ O2(g) = CO2(g)；△H =" -393.5" KJ/mol
则上述尾气转化的热化学方程式为： 。
已知2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H＜0的实验数据如下表：
| 温度 |
不同压强下SO2的转化率（%） |
||||
| 1×105Pa |
5×105Pa |
1×106Pa |
5×106Pa |
1×107Pa |
|
| 450℃ |
97.5 |
98.9 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
| 550℃ |
85.6 |
92.9 |
94.9 |
97.7 |
98.3 |
⑴应选的温度是。
⑵应采用的压强是，理由是。
⑶在合成的SO3过程中，不需要分离出SO3的原因是。
碳正离子［例如CH5+、CH3+、(CH3)3C+等］是有机反应中重要的中间体。欧拉(G.Olah)因在此领域研究中的卓越成就而荣获1994年诺贝尔化学奖。
碳正离子CH5+可以通过CH4在“超强酸”中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得CH3+。
(1)CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式是_________
(2)CH3+中4个原子是共面的，三个键角相等，键角应是_________(填角度)。
(3)(CH3)2CH+在NaOH水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式是_________
(4)(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_________
在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。
请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件。
(1)由CH3CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3。
(2)由(CH3)2CHCH＝CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH。
由丁炔二醇制备1，3—丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式．
在实验室鉴定氯酸钾晶体和1-氯丙烷中的氯元素，现设计了下列实验操作程序：①滴加AgNO3溶液；②加NaOH溶液；③加热；④加催化剂MnO2；⑤加蒸馏水过滤后取滤液；⑥过滤后取滤渣；⑦用HNO3酸化。
(1)鉴定氯酸钾中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。
(2)鉴定1-氯丙烷中氯元素的操作步骤是_________(填序号)。