用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
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A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA  |
B．2.8g [CH2 CH2 ]n 中含有的碳原子数为0.2NA |
| C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L | |
| D．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成水分子数为3NA |
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
| A．NaCl（aq）+ AgNO3（aq）= AgCl（s）+ NaNO3（aq ）△H＜0 |
| B．2CH3OH （l） +3O2（g） = 2CO2（g） + 4H2O （l）△H＜0 |
| C．2FeCl3（aq）+Fe（s） = 3FeCl3（aq） △H ＜ 0 |
| D．2H2 （g） + O2 （g） = 2H2O （l） △H ＜ 0 |
下列水溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 |
| B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 |
| C．c(H+) =c(OH-) |
| D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 |
下列属于放热反应的是
| A．浓硫酸的稀释 | B．铝热反应 |
| C．氢气还原氧化铜 | D．Ba(OH)2·2H2O和NH4Cl（固体）混合 |
下列叙述中正确的是
| A．化学反应一定有物质变化，不一定有能量变化 |
| B．化合反应一定是放热反应 |
| C．放热反应不需要加热就一定能发生 |
| D．吸热反应不加热也可能发生 |
用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4 mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2 mol电子时停止电解。下列说法正确的是
| A．电解过程中，溶液的pH不断增大 |
| B．当转移0.4 mol 电子时，电解生成的铜为12.8 g |
| C．阴极反应式为2H2O＋4e－=4H＋＋O2↑ |
| D．整个过程中产生的H2与O2的体积比为2:1 |