某种燃料电池是以甲烷（CH4）和空气为原料，以KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②CH4在负极发生氧化反应，电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
③燃料电池把化学能直接转化为电能，而不经过热能这一种中间形式，所以它的能量转化效率高，并且减少了对环境的污染
④这种燃料电池要定期更换电解质溶液
| A．①② | B．①②③④ | C．①③④ | D．②④ |
实验表明，不能用块状大理石与稀硫酸制取CO2气体，而能用大理石粉末与稀硫酸制取CO2气体。由此得出的合理结论是（）
| A．反应的物质之间是否发生反应，与反应的条件有关 |
| B．反应物之间接触面积越大，越有利于反应的进行 |
| C．块状大理石与大理石粉末的化学性质不同 |
| D．块状大理石与大理石粉末中各元素原子间电子的结合状况不同 |
实验室由MnO2和浓盐酸制取纯净的氯气时,气体通过两个洗气瓶,第二个洗气瓶应盛（）
| A．稀盐酸 | B．浓硫酸 | C．水 | D．饱和食盐水 |
将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g)
2C(g)。若经2 s后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol·L-1。则下列说法正确的是（）
| A．用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 |
| B．用物质B 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1 |
| C．2 s 时物质A 的转化率为70％ |
| D．2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1 |
在氢氧化钠中不存在的化学键是（）
| A．离子键 | B．共价键 | C．非极性键 | D．极性键 |
工业制氯化铜时,是将浓盐酸用蒸汽加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁),充分搅拌使之溶解,反应如下:CuO+2HCl====CuCl2+H2O,FeO+2HCl====FeCl2+H2O。已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀,pH在3~4时,Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。
为除去溶液中的Fe2+,可以采用的方法是( )
| A．直接加碱,调整溶液pH≥9.6 |
| B．加纯铜粉,将Fe2+还原出来 |
| C．通入适量Cl2,再加碱调整溶液的pH为4 |
| D．直接加铁粉将Cu2+还原出来 |